摘要：在恒温.恒容下.可逆反应:N2+3H2 2NH3 达到平衡.向该平衡体系中冲入氩气.则 下列叙述正确的是( ) A.v正增大.v逆减小 B.v正.v逆均不变 C.平衡向左移动 D.平衡向右移动
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在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
2NH3(g)+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B.加压，v(正)、v(逆)都增大
C.降温，v(正)增大，v(逆)减小
D.恒容条件下，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大
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一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（选填字母编号）．a．0.20mol?L-1 b．0.16mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
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＞
Ksp（CaCO3）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| NH3 | N2 | H2 | ||
| ① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
| ② | 0 | 1 | 3 | 放出热量bkJ |
| ③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 查看习题详情和答案>>
N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol
2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：