题目内容

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H=+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
NH3
N2
H2

2
0
0
吸收热量akJ

0
1
3
放出热量bkJ

4
0
0
吸收热量ckJ
 
下列叙述正确的是
A.热量关系:a=b
B.反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数:①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
C

试题分析:A、反应①②平衡状态相同,但加入物质不同,热量关系为:a+b=92.4,错误;B、3个反应温度相同,所以平衡常数相等,错误;C、反应③加入的反应物是反应①的2倍,在等温等容的条件下,容器③的压强大,平衡向左移动,所以达平衡时H2的体积分数:①>③,正确;D、根据质量守恒定律,气体的质量不变,容器恒容,所以密度是一个定值,密度不变不能说明反应已达到平衡,错误。
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