（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________

往Na₂A溶液中加入            可抑制其水解 

A  NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D   碳酸钠固体

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）

 (3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

 (4)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

       ①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液            ③盐酸                     ④氨水

       试回答下列问题：

   （1）上述溶液中有水解反应发生的是         （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；

   （2）比较①、②溶液，_PH值较大的是                  ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

        ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

        水的电离程度最大的是       点，理由是；      

                                             ；

        ②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；

        ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是                           。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是        （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；
（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是      点，理由是；      
                                              
                                             ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是                           。

（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。