摘要：某校自产的“×× 牌矿泉水.富含锶元素.锶在生物体中是痕量元素(即每日需求量低于0.04g).根据周期表.请回答下列问题: (1)请指出锶在元素周期表中的位置: .(2)氢氧化锶是强碱还是弱碱: . (3)请用最简便的方法证明氢氧化锶是强碱还是弱碱: .
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氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流程如图所示：
（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式 ．
（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式 ．
（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 ．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列 试剂浸泡（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液． 查看习题详情和答案>>
（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式
（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式
（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列
①酸性高锰酸钾溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液． 查看习题详情和答案>>
(3分)某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其
它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)
=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）（如图1）．
请回答：
（1）A的名称为 ；B的结构式为 ；
（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）．X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式： ；
（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开 ，一段时间后 ，则气密性良好；
②写出装置I中发生反应的离子方程式 ；
③实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应有 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 ．
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请回答：
（1）A的名称为
（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）．X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：
（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开
②写出装置I中发生反应的离子方程式
③实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应有
A．大量的
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
回答下列问题：
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）
B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
（1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
A
（2）A、B中
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
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SO2
SO2
和氮的氧化物
氮的氧化物
扩散到大气中，在空气．阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于5.6
5.6
时就形成了酸雨．某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强
雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强
．（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）
S+O2
SO2
| ||
S+O2
SO2
，
| ||
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
，SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
，无
无
．B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
（1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
A
C4H8
C4H8
；BC2H4
C2H4
．（2）A、B中
C4H8
C4H8
（填A．B的分子式）存在同分异构体．（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．( 16分 ) 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序: 乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
( 1 ) 他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作: ①证明含有氢元素的操作是 _________________ 。②证明含有碳元素的操作是 ____________________ 。
( 2 ) 要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是 __________________ 。
( 3 ) 为确定乙醇的分子式，除 ( 2 ) 中数据外，还需不需测定乙醇的相对分子质量？
( 4 ) 为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器 ( 有的仪器配用双孔橡皮塞 ) 。
①装置的连接顺序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接
__________ 接 ______________ 。
②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 _________________ 。