某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
阴离子	OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．

(1)向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

(2)向第二支试管中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是___________________________，肯定不含有的离子是________________________，无法确定是否含有的离子是___________________。写出实验(2)中有关反应的离子方程式：_________________________。

①向第一支试管中先通入一定量Cl₂，没有明显现象发生，再加入硝酸酸化的AgNO₃，产生白色沉淀。

②向第二支试管中先加入过量稀硝酸，产生无色气体，该无色气体不能使澄清石灰水变浑浊，但遇到空气时变成红棕色；再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

试判断：

（1）该溶液中肯定含有_______________离子，

肯定没有______________________________离子，

不能肯定有没有的是____________________离子。

（2）写出第二支试管中加入稀硝酸时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

(1)向第一支试管里滴人酚酞试液，溶液变成红色；

(2)向第二支试管里滴入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即出现浑浊；

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液，无现象。

    根据上述实验现象，判断溶液中肯定含有___________离子；不含有___________离子，无法确定是否存在的离子是___________；写出(2)中有关反应的离子方程式___________。。