摘要：容器里装有0°C的冰和水各0.5kg.向里面通入100°C的水蒸气后.容器里水升高了30°C.假设容器吸收热量可忽略不计.并且容器是绝热的.计算一下通入水蒸气有多少?(已知此状态水汽化热L=2.26×106J/kg.冰的熔解热λ=3.35×105J/kg.水的比热容c=4.2×103J/kg·°C) 解析:100°C的水蒸气放出汽化热成为100°C的水.再从100°C的水放出热量温度降到30°C.放出热量为Q放=Lm+cm=2.554×106m(J)
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在2L的密闭容器中装有0.4mol X和0.2mol Y，在一定条件下发生反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末测得容器中有0.36mol Z．下列有关说法中错误的是（ ）
| A、2 min末X的浓度0.02 mol/L | B、2 s内生成Z的速率为0.09 mol/（L．s） | C、反应一定达到限度 | D、2 s末Y的转化率为90% |
一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g） 测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
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在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（ ）
| A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 | B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 | C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d | D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
2B(g)，2B(g)
C(g)+2D(g)；测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3 mol·L-1，c(B)=0.2 mol·L-1，c(C)=0.05 mol·L-1，最初向容器里加入A的物质的量是（ ） 
2B(g)，2B(g)
C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3 mol·L-1，c(B)=0.2 mol·L-1，c(C)=0.05 mol·L-1，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）