摘要：一个玻璃瓶中装有半瓶液体.拧紧瓶盖经一段时间后.则(CD) A．不再有液体分子飞出液面 B．停止蒸发 C．蒸发仍进行 D．在相同时间内从液体里飞出的分子数等于返回液体的分数.液体和汽达到了动态平衡
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某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是
D
D
．（写编号）| 序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 石蕊 | （乙） |
| B | 甲基橙 | （甲） |
| C | 酚酞 | （甲） |
| D | 酚酞 | （乙） |
e
e
→b
b
→d→c
c
→a
a
→g
g
→f．a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
b．用蒸馏水洗干净滴定管．
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为
当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
．（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表．
实验编号 |
待测盐酸溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
| ① |
25.00 |
0.00 |
23.80 |
② |
25.00 |
1.00 |
24.78 |
| ③ |
25.00 |
0.22 |
24.04 |
0.1066mol/L
0.1066mol/L
．（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是
a、d
a、d
（写编号）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．
（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体H2 CO2
H2 CO2
（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体H2
H2
．写出反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
合理
合理
．简要说明理由：由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
．③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置中B的作用是
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
，D的作用是D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
．④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
A、B、D
A、B、D
．A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL（1）填表：
| 配制时应称量 NaOH的质量/g |
已给仪器 | 配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器 |
2.0 2.0 |
烧杯、药匙、 托盘天平 |
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 |
该溶液的密度
该溶液的密度
（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
C
C
（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的现象是：无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
．某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：
A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO2的现象是
（2）导管G的作用是
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有
a．水 b．NaOH溶液 c．Na2CO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为
＜b＜
＜b＜
．
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A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO2的现象是
装置A中澄清石灰水变浑浊
装置A中澄清石灰水变浑浊
，证明产物中有CO的现象是装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
．（2）导管G的作用是
处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
．（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有
a
a
（填写下列编号字母）的洗气装置．a．水 b．NaOH溶液 c．Na2CO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为
4.0
4.0
g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）| 11a |
| 36 |
| 11a |
| 20 |
| 11a |
| 36 |
| 11a |
| 20 |
（11分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______________________。
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
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