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将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：
H2O+CO 
CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡 所需时间 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。
(2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为
、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。
①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；
②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。
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（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为
（3）若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
（5）若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质．25℃、101kPa时，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量．请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成．则A生成B的化学方程为
| Cu |
| △ |
| Cu |
| △ |
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ |
| C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO |
| D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ |
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ |
| C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO |
| D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ |
下列表达不正确的是
| A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 |
| B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol |
| D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O |