摘要：用8.7gMnO2固体与4mol/L盐酸的300 mL充分反应后.能生成标准状况下的氯气多少升?所得溶液与足量的AgNO3作用生成沉淀的物质的量是多少? 第I卷答题栏
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_272640[举报]
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是
（2）装置B中无色溶液将变为
（3）装置C中湿润的有色布条
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是