摘要:17 A.用双线桥表示下列反应中得失电子的情况.该反应的氧化剂 .氧化产物 .该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为 . 3FeO + 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. B.配平: ( )CrI3 +( )Cl2 + -- ( )K2CrO4+( )KIO4+H2O C.已知下列变化过程中.0.2molRxO42-参加反应时.共转移0.4mol电子. RxO42- + MnO4- + H+ - RO2 + Mn2+ + H2O 则x值为 . 参加反应的H+ 的物质的量为 mol. 18.三氟化氮(NF3)是一种无色.无味的气体.它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一.可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F.则: (1)氨的空间构型是 . 上述反应中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若反应中有0.5 mol NH3 被氧化.转移电子的数目为 . (2)在潮湿的空气中.NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应.其反应的产物有:HF.NO和HNO3 .则在NF3.F2 .NO三种气体中.氧化性由弱到强的顺序为 . (3)一旦NF3 在空气中泄漏.还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 .

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(共12分)近期有两件事引起了人们的极大关注。

(1)“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺,该物质的结构如图,该物质的含氮量为      ,蛋白质是由不同氨基酸组成的,根据组成的不同,其含氮量一般在15~17.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素,含氮量依次增加,以尿素最高,理论值为             现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳,试写出化学方程式                                                             。

②该物质遇强酸或强碱水溶液水解,氨基逐步被羟基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,进一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式                                                    。

(2) “神七问天” ①联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:                                                           。

②联氨也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式                                                                    。

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