某温度下1L密闭容器中.加入1mol N2和3mol H2.使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡.测得平衡时.NH3的浓度为Cmol/L,若维持s容器体积不变.温度不度.以下配比作为起——青夏教育精英家教网—

摘要：某温度下1L密闭容器中.加入1mol N2和3mol H2.使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡.测得平衡时.NH3的浓度为Cmol/L,若维持s容器体积不变.温度不度.以下配比作为起始物质.达到平衡时NH3的浓度仍为Cmol/L的是 ( ) A. 2mol NH3 B.2mol N2+6mol H2 C. 0.5mol N2+1.5 molH2+1mol NH3 D.1mol N2+3mol H2+1mol NH3

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（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应：2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为

（2）373K时该反应的平衡常数的值为

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度。

（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）

a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N₂

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（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂      d.再充入N₂