摘要： 373K时.把0.5mol N204气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应.立即出现红棕色.当反应进行到2s时NO2的浓度为0.02mol/L,在60s达到平衡.此时容器内的压强为开始时的1.6倍.求: (1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍? (2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少? (3)问2s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_272388[举报]
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．
（2）N2O4的平衡转化率．
（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
查看习题详情和答案>>
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．
（2）N2O4的平衡转化率．
（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
N2O4(g)
.反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：