摘要：24．下图表示在某温度下经时间t反应后.物质 X.Y.Z.W 的物质的量的大致变化情况.则所发生反应的化学方程式是 25. mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系 (1)若E.F表示两种温度.则 E F .正反应 热 (2)若E.F表示两种压强.则 m + n p + q
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在某个容积为2.0 L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g) 
pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。
pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。 
(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为___ mol·L-1·min-1。
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。
(3)反应达到平衡后，第6 min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）；
②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。
(3)反应达到平衡后，第6 min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）；
②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。
(4)在T℃时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A的物质的量浓度与原来相同。下列各项中，符合要求的有____。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=______．
②该反应的平衡常数表达式为______
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强 b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是______；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是______，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
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在恒容密闭容器中进行反应：
，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3 a mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = ______，n = _______，p = _______。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示。
，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3 a mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = ______，n = _______，p = _______。（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示。
由此可知，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的平衡常数表示式为____；升高温度，K值将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
（3）该反应的平衡常数表示式为____；升高温度，K值将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____________。
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利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．| 实验编号 | t（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 82 |
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号