摘要：中和滴定过程中.容易引起误差的五个方面.根据题意.用“偏高 .“偏低 或“无 影响 填空: 操 作 分 类 操 作 C误差 仪器润洗 滴定管用蒸馏水冲洗后.未用标准溶液润洗 偏高 取待测液滴定管用蒸馏水冲洗后.未用待测液润洗 偏低 锥形瓶用蒸馏水冲洗后.再用待测液润洗 偏高 气泡 滴定管尖嘴部分滴定前有气泡.滴定终了无气泡 偏高 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡.滴定终了有气泡 偏低 读数 滴定前平视滴定管刻度线.滴定终了俯视刻度线 偏低 滴定前仰视滴定管刻度线.滴定终了俯视刻度线 偏低 滴定和 终点判断 在滴定过程中.向锥形瓶中添加少量蒸馏水 无影响 滴定时.振荡不当.有少量待测的碱液溅出 偏低 盐酸滴定氢氧化钠时酚酞变成红色但很快退色. 偏低 滴定结束.滴定管尖端挂一滴液体未滴下 偏高 29.根据NH2·H2O的电离方程式 NH2·H2O NH4++OH- . 结合变化量填下表. 化 变 量 质 入 物 加 果 结 H2O NH4Cl (s) NaOH (s) HCl (1) (1)n (OH-) 增大 减小 增大 减小 (2)c (OH-) 减小 减小 增大 减小 (3)平衡移动方向 右 左 左 右 (4)PH值 减小 减小 增大 减小 30.如图(1)图I表示10mL量筒中液面的位置.A与B.B与C刻度相差1mL.如果刻度A为6.量筒中液体体积是 5.2 mL. (2)图II表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a.则滴定管中液体的体积 D . A．是a mL B．是mL C．一定大于a mL D．一定大于mL
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为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
（2）A中橡皮管的作用是
（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
（5）滴定终点的颜色变化为
（6）计算Na2O2样品的纯度是：
×100%=78%
×100%=78%．
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甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）A中橡皮管的作用是
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
ac
ac
（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）滴定终点的颜色变化为
溶液由无色变紫红色
溶液由无色变紫红色
（6）计算Na2O2样品的纯度是：
(0.2×0.03×
| ||||
| 2.5g |
(0.2×0.03×
| ||||
| 2.5g |
氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）2在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是： ；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为： ；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越 （填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
请计算该温度下饱和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值为多少？（写出计算过程） ．
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（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
| 消耗0.04mol/LHCl的体积（mL） | |||
| 三次实验 | 17.88 | 18.00 | 18.12 |