《化学与技术》

20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                      （    ）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

用做镁蒸气的冷却剂的是（    ）

A．H₂                                                       B．CO₂      

C．空气                     D．O₂               E．水蒸气

（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。

《化学与技术》

20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                      （    ）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                     、                      。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：             。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

用做镁蒸气的冷却剂的是（    ）

A．H₂                                                       B．CO₂      

C．空气                     D．O₂                E．水蒸气

（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                   。

《化学与技术》
20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                     （   ）
A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            。
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
                                                        
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因
                                                                     
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是（   ）
A．H₂                                                      B．CO₂      
C．空气                    D．O₂               E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。

实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接______，______接______，______接B．
（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中______mL液体．
（3）液体X是______，其作用是______．
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
（5）对获得准确的气体体积无益的操作有______（填序号）
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出．
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是______，含有的杂质是______．