摘要：1．记住饱和溶液.不饱和溶液的概念.知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的.
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
| A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C | B、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3 | C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 | D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
1、人们通常把
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溶液中析出晶体
的过程叫做结晶．结晶的方法主要有蒸发溶剂
和冷却热饱和溶液
法．蒸发
法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液
（填饱和溶液或不饱和溶液）．
（2010?凉山州）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：（1）图中P点的含义为
在t2℃时A、B两种固体物质的溶解度相等
在t2℃时A、B两种固体物质的溶解度相等
；（2）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为
C＞B＞A
C＞B＞A
；（3）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，饱和溶液变为不饱和溶液的是
C
C
；（4）在A、B的混合溶液中，通过冷却热饱和溶液的方法可以提纯的物质是
A
A
．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 | B、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 | C、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲的析出质量比乙的小 | D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 |
I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是
（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将
Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：
（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为
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（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是
出现浑浊
出现浑浊
，此时的溶液中溶质质量分数将变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：
（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的
不饱和溶液
不饱和溶液
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为
3.6g
3.6g
．