摘要：27．资料显示:“铝与空气里的氧气极易反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.构成薄膜的主要成分是Al2O3.Al2O3的熔点高于Al的熔点.这层膜起着保护内部金属的作用.使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 .某校化学小组学生为了探究“铝与氧气能否反应 时.做了如下实验: (1)用坩埚钳夹住一小块经砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热.发现铝箔发红蜷缩.变暗失去光泽.但是熔化的铝并不滴落也不燃烧. (2)将实验作如下改进:将铝箔卷成筒状.内部裹一纸片.铝箔的一端固定在粗铁丝上.点燃纸片.立即伸入装有氧气的集气瓶中(氧气瓶底放有一层细砂.如右图).发现铝箔剧烈燃烧. 回答下列问题: 中熔化的铝并不滴落也不燃烧的原因是 ▲ , 中纸片的作用是 ▲ ,集气瓶底放有细沙的作用是 ▲ .该实验改进后.铝片能燃烧主要原因是 ▲ .
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甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一．而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物．工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法．图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）
已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应．试回答：
（1）写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
、
；
（2）按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目．
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）
；
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为
（3）已知聚氨酯X链节中含有
结构．第⑤步反应类型为
．
（4）写出反应④的化学方程式：
．
（5）资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式．
．
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已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应．试回答：
（1）写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
（2）按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目．
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为
10
10
．（3）已知聚氨酯X链节中含有
结构．第⑤步反应类型为加聚反应
加聚反应
，聚氨酯X的结构简式：
（4）写出反应④的化学方程式：
（5）资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式．
（2011?烟台模拟）【化学-有机化学基础】
据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂．资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，其合成路线如下，
（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中氧的质量分数为26.45%，碳的质量分数为69.42%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的结构简式为
（2）反应①所需的条件为
（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有
（4）苯甲酰氯的同分异构体邻氯苯甲醛
可用于制备有机化工原料水杨酸 
，请用流程图表示制备过程：（如：CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2Br-CH2Br）
．
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据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂．资料显示，目前应用于面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，其合成路线如下，
（1）过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中氧的质量分数为26.45%，碳的质量分数为69.42%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的结构简式为
（2）反应①所需的条件为
光照
光照
，②的反应类型为氧化反应
氧化反应
（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有
4
4
种（不含苯甲酸）．（4）苯甲酰氯的同分异构体邻氯苯甲醛
可用于制备有机化工原料水杨酸 
，请用流程图表示制备过程：（如：CH3CH2OH
| ||
| 170℃ |
| Br2 |
材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是 ，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为 ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是 （按操作的先后顺序填写）；
材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是： ．写出该过程的离子方程式 ；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在 （填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式 ；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入 （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．
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回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是
材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是
（2013?湖南模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
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（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | ①气体成分为 氢气 氢气 |
| 实验Ⅲ | ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 稀盐酸 稀盐酸 |
③ 产生气泡沉淀全部溶解 产生气泡沉淀全部溶解 |
白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | ④溶液中存在 CO32- CO32- |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
．某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）
试回答：
（1）烧瓶B中盛
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置
②装置丙是否有必要
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？
（4）丁装置中冰水的作用是
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试回答：
（1）烧瓶B中盛
MnO2
MnO2
，试管C中盛NaOH溶液
NaOH溶液
．（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
．②装置丙是否有必要
没有
没有
（填“有”或“没有”），理由是少量水蒸气进入C中，不影响反应
少量水蒸气进入C中，不影响反应
．（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？
需要
需要
（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
．（4）丁装置中冰水的作用是
防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应
防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应
．