催化剂之所以能加快反应速率.是因为 A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能 C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵 ( )20.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过——青夏教育精英家教网—

摘要：催化剂之所以能加快反应速率.是因为 A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能 C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵 ( )20.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成1mol化学键时释放的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示.现提供以下化学键的键能(kJ•mol-1): P-P:198. P-O:360, O==O:498.则反应: P4+ 3O2(g)=P4O6(s)的反应热△H为 A．-126 kJ•mol-1 B．+1638 kJ•mol-1 C．-1638 kJ•mol-1 D．+126 kJ•mol-1 ( )21.某学生设计了一个“黑笔写红字的趣味实验.滤纸先用氯化钠.无色酚酞的混合液浸湿.然后平铺在一块铂片上.接通电源后.用铅笔在滤纸上写字.会出现红色字迹.据此.下列叙述正确的是 A 铅笔端作阳极.发生还原反应 B 铂片端作阴极.发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极.b点是正极高一化学试题第5页高二化学试题第Ⅱ卷题号二三不规范扣分总分 22 23 24 25 26 得分

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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的

探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

实验

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl₄，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为

（填选项字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下

．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%．

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：________．(多选，填字母)

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆

b．CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

c．CO₂＋CH₄CH₃COOH

d．2CO₂＋6H₂CH₂CH₂＋4H₂O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________．

(3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄．

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式________．

②由图可知，镍粉是________．(填字母)

A．反应的催化剂

B．反应的催化剂

C．反应的催化剂

D．不是催化剂

③当镍粉用量从1m mol增加到10m mol，反应速率的变化情况是________．(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为_____。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为________；
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。