对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是: A．2体积SO2和足量O2反应.必定生成2体积SO3 B．其他条件不变.增大容器体积.平衡必定向右移动 C．平衡时.SO2消耗速度必定等于O2——青夏教育精英家教网——

摘要：对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是: A．2体积SO2和足量O2反应.必定生成2体积SO3 B．其他条件不变.增大容器体积.平衡必定向右移动 C．平衡时.SO2消耗速度必定等于O2消耗速度 D．平衡时.SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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对于反应2SO₂+O₂

2SO₃，下列判断正确的是（　　）

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2：1：2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

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对于反应2SO₂+O₂

2SO₃，下列说法中不正确的是（　　）

A．升高温度，可以加快逆反应的速率

B．增大氧气浓度可以加快正反应速率

C．2体积的SO₂和足量的O₂反应可生成2体积的SO₃

D．正反应和逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态

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对于反应2SO₂+O₂?2SO₃当其它条什不变时，只改变一个反应条件，将反应速率的变化（增大、减小或不变）填入格中：

改变的反应条件	降低温度	增大O₂的浓度	使用V₂0₅作催化剂	减小SO₂的浓度
反应速率的变化

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对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列判断正确的是（　　）

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．改变体系温度，平衡必定发生移动

C．平衡时，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO₂+O₂

2SO₃的说法中正确的是（　　）

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．在达到平衡的体系中，充入由¹⁸O原子组成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量减少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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