摘要：21．白色固体Y既可溶于盐酸.又可溶于NaOH溶液.根据以下化学反应框图填空: (1)写出下列物质的化学式:X .Y , (2)写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式: , (3)写出B和C反应的化学方程式: , (4)写出X与水蒸气反应的化学方程式: , 22有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品.现要测定其中铁元素的质量分数.实验采取以下步骤进行: ①准确称量m g样品. ②向样品中加入10 mL 6 mol·L-1盐酸.再加入蒸馏水.配制250 mL溶液. ③量取25 mL操作②中配得的溶液.加入3 mL溴水.加热使反应完全. ④趁热迅速加入10%氨水至过量.充分搅拌.使沉淀完全. ⑤过滤.将沉淀洗涤.灼烧.冷却.称量.反复操作至恒量. 根据以上叙述.回答: (1)在称量样品时.若称量前天平的指针偏向标尺左方.称量读数时.指针刚好在标尺中央.所得样品质量是 .A．比m g多 B．比m g少 C．恰好m g (2)溶解样品时要加入盐酸.原因是 . (3)加入溴水后.发生反应的离子方程式为 . (4)加入氨水要过量的原因是 . (5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是 . (6)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g.则样品中铁元素的质量分数是 .
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根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
| 信 息 | 问 题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 | （1）X的最高价氧化物的结构式为 。 |
| ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 | （2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式： |
| ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 | （3）写出生成白色沉淀的化学方程式
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| ④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。 | （4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为 。 |
| ⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示） | |