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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－13 mol/L．有关该溶液的叙述正确的是： | |
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A． |
该溶液的pH值可能为1 |
B． |
水的电离受到促进 |
C． |
水的离子积将变小 |
D． |
该溶液的pH值一定为13 |
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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－13 mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是 | |
A． |
该溶液一定呈酸性 |
B． |
该溶液一定呈碱性 |
C． |
该溶液的pH可能为1 |
D． |
该溶液的pH一定为13 |
（2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
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