(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高
温度。回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂    T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝                        

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

（Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

A．其它条件不变温度T<900℃         B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气                   D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由                   。

（2）加入沸石的作用是                 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是                 。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是              ，D仪器的名称是            。

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在        层（填“上”或“下”）。

（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是                                。

（6）本实验中，正丁醛的产率为                    ％。