若溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3-——青夏教育精英家教网—

摘要：若溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3- C．K+ Na+ Cl- AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3-

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某溶液在25摄氏度时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-12 mol· L^-1，下列说法正确的是

[ ]

A. 该溶液的pH可能为2
B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
D. HCO₃^- 、HS^-、HPO₄^2-等离子在该溶液中不能大量共存

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）

A、纯水中25°C时的，c（H⁺）比100℃的时c（H⁺）大

B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）═1×10^-11mol?L^-1，则该溶液的Ph可能是11或3

C、将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10：1

D、25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO 42-）=5.0×10^-4mol/L则溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）为10⁴：1

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（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）已知T℃，K_w = 1×10^－¹³，则T℃ 25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。

（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。

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（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。

(2)已知T℃，纯水中c(H⁺)=1×10^-6.5mol·L^-1，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。

(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。

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（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H⁺)=1×10^-6.5mol·L^-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

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