摘要：28．在物质的量相同的不同的物质中.必定相同的是: A．质量 B．分子个数 C．标准状况下体积 D．摩尔质量
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在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3 2NaR′+CO2+H2O====2HR′+Na2CO3
把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，判断正确的是( )
A.HR较强 B.HR′较强
C.两者差别不大 D.无法比较
查看习题详情和答案>>物质A～K的转化关系如图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质．H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．
依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ．若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．
（1）G的电子式是
；
（2）工业上反应①在
（3）反应①的化学方程式为
Ⅱ．若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同．
（4）物质A的分子式是
（5）反应②的离子方程式为
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依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ．若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．
（1）G的电子式是
（2）工业上反应①在
沸腾炉
沸腾炉
（填工业设备名称）中进行；（3）反应①的化学方程式为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
；
| ||
Ⅱ．若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同．
（4）物质A的分子式是
NH3
NH3
；（5）反应②的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A、Q1=Q2=Q3=197kJ |
| B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197kJ?mol-1 |
| C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 |
| D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )?