摘要：下列列出的是我国瓶装饮用纯净水卫生标准中的部分内容: 指标 标准 感官指标 色度≤5, 不得呈现其它异色.浊度≤1.溴和味无异味.异嗅.肉眼可见物不得检出 理化指标 铅≤0.01mg/L.砷≤0.01mg/L, 铜≤1mg/L,亚硝酸盐(以NO2- 计) ≤ 0.002mg/L.三氯甲烷≤0.02mg/L 下列说法正确的是: A. 理化指标中所描述的铅.砷.铜等指的是对应的简单金属阳离子 B. 理化指标中数据指的是物质的量浓度 C. 某品牌瓶装饮用纯净水检测时发现三氯甲烷的物质的量浓度为0.0001mol/L,则该品牌矿泉水此项指标超标. D.瓶装饮用纯净水的生产过程中有一个步骤是使用紫外线或臭氧消毒.这个过程中发生的是物理变化.
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（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．
②电负性：O F，F Cl．
③能量高低：ns （n+1）s，ns np．
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（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
②电负性：O
③能量高低：ns
我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 ．
C装置中稀硫酸的作用为 ．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 ．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 ．
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NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
C装置中稀硫酸的作用为
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 温度溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
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（2011?石景山区一模）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
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NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 温度 溶解度 盐 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
AB
AB
装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的
饱和碳酸氢钠溶液的
的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
60%
60%
．