摘要：理解和掌握有机物性质时.一定要从结构上分析.如:醇羟基能发生取代.消去.氧化.酯化等反应.
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化学虽然是一门知识比较繁杂的学科，但有极强的规律性，要学好化学必须善于掌握这些规律，这样有利于我们对零散知识的理解和记忆。在我们的课本或课堂中出现的频率最高的是下图的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的（暂不考虑除杂、尾气的吸收），请你选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论（可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质的比较）填入下列空白处：
（1）［实验一］所用试剂：甲___________、乙___________、丙___________。
丙中现象______________________________________________________________。
实验结论______________________________________________________________。
（2）［实验二］所用试剂：甲___________、乙___________、丙___________。
丙中现象_____________________________________________________________。
实验结论______________________________________________________________。
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．（4）下列说法正确的是
ABD
ABD
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度小
小
（选填“大”、“小”或“相同”）．（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．（4）下列说法不正确的是
c
c
（填序号）．a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、-2
-2
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量（b）
（b）
．（a） H2S＜H2Se （b） H2S＞H2Se （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线
