氨气电子式为      ，结构式为         ，实验室常用的制备方程式                。

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为______．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构______
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

已知A为固态物质，实验室利用A与水反应制备气态物质B；F遇到FeCl₃溶液显紫色；I 属于二元醇．各物质间的转化关系如下图所示：

已知A为固态物质，实验室利用A与水反应制备气态物质B；F遇到FeCl₃溶液显紫色；I 属于二元醇．各物质间的转化关系如下图所示：

（1）请写出A的电子式____________________；反应⑤中加入的试剂是               ．

写出结构简式： E           ； F          ；G          ；H          ．

（2）以上各步反应中属于加成反应的有：             ；属于取代反应的有：            ；属于消去反应的有：          ；属于聚合反应的有：           。（用序号填空）

（3）写出下列化学反应方程式

反应②________________________________________________________ 

反应④_______________________________________________________  

反应⑧_______________________________________________________  

反应⑩________________________________________________________ 

(4)写出1mol 物质I与足量的醋酸在浓硫酸加热条件下充分反应生成二元酯的方程式：             

       _________________________________________________________

       写出F与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：

       ____________________________________________________________________________

(5)已知物质B在一定条件下可以转变成甲醛，请写出甲醛与银氨溶液反应的离子方程式：

       __________________________________________________________