摘要：23]．用“＞ .“＜ 或“＝ 填写下列空白.用0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-).则 c(A-), +c(A-) 0.1mol·L-1, (3)混合溶液中.由水电离出的c(OH-) 0.2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+), (4)25℃时.如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1lmol·L-1NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＜7.则HA的电离程度 NaA的水解程度.
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目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是 ．
（2）滴定终点的判断方法是 ．
（3）试管C中品红溶液的作用是 ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 ．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 ．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 ．
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[实验I]硫的质量确定：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
| 滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
| 3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
（2）滴定终点的判断方法是
（3）试管C中品红溶液的作用是
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0 （另加少量可溶于水MnSO4粉末） |
2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
（2）J原子的核外电子排布式为
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
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原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（2）J原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为3：2
3：2
．（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
N3-
N3-
（任写一种）．（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．（1）质量分数为28%的氢氧化钾溶液中，平均
（2）相同条件下，10mL A2气体与30mL B2气体化合成20mL C气体，则C的化学式为
（3）1.204×1024个CO2分子在标准状况下的体积为
（4）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子数之比为
（5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
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8
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个水分子中溶有一个氢氧根离子．（2）相同条件下，10mL A2气体与30mL B2气体化合成20mL C气体，则C的化学式为
AB3或B3A
AB3或B3A
（用A、B的式子表示）得到此结论的依据阿伏伽德罗
阿伏伽德罗
定律和质量守恒
质量守恒
定律（3）1.204×1024个CO2分子在标准状况下的体积为
44.8
44.8
L，5molCO32-是300
300
g，它和480
480
gSO42-含有相同的离子数．（4）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子数之比为
3：2
3：2
；所含有的氧原子的物质的量之比为1：1
1：1
．（5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量为16
16
．
某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：| 实验序号 | 硫酸浓度 | 饱和硫酸铜溶液体积/mL | 反应达到平稳的时间/min | 第1分钟收集氢气体积/mL | 第2分钟收集氢气体积/mL | 第3分钟收集氢气体积/mL | … |
| 1 | 20% | 0 | 5.4 | 6.1 | 11.9 | 13.7 | … |
| 2 | 20% | 0.5 | 2.5 | 23.9 | 32.1 | 33.5 | … |
| 3 | 30% | 0.5 | 1.1 | 60.7 | 89.9 | 90.1 | … |
| 4 | a% | 3.0 | 0.8 | 55.7 | 66.0 | 61.4 | … |
（1）关闭K2、打开K1，观察到
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
| 2 |
| 5 |
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
（7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是