摘要：19．根据等电子原理和VSEPR 理论判断.下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 A．PO43- B．CCl4 C．NF3 D．N5+
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[化学--选修物质结构]发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
C≡O
C≡O
．（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
Cu2O
Cu2O
．（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
．（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之间形成氢键
甲醇分子之间形成氢键
；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化
sp2杂化
； 1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA
3NA
．
（2010?陕西模拟）由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为
Zn
Zn
，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
C≡O
C≡O
．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之间形成氢键
甲醇分子之间形成氢键
；②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2杂化
sp2杂化
．甲醛分子的空间构型是平面三角形
平面三角形
； 1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA
3NA
．（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素．回答下列问题
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是 （填元素符号）．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（如图1） ．Fe2+稳定性比Fe3+稳定性 （填“强”或“弱”），原因是 ．
（2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有 ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理．写出CN-的电子式 ，N2O分子的空间构型为 ．
（5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ．σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为 ．
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（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是
（2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有
（3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiO
（4）根据等电子原理．写出CN-的电子式
（5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
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