摘要：22．配平下列化学方程式并将其系数填在答题卡上: (1): Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 8 30 8 3 9 (2): NO2 + NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3+ H2O 2 2 1 1 1 (3) SO32- + MnO4- + H+ - Mn2+ + SO42- + H2O 5 2 6 2 5 3
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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。用氯氧化法处理时发生的反应(其中N均为-3价)为KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O，其中被氧化的元素是_____________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气。请配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2
CO2+N2+KCl+H2O。
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____________g。
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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。用氯氧化法处理时发生的反应(其中N均为-3价)为KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O，其中被氧化的元素是__________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气。请配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O。
(3)若处理上述废水