摘要：Cu跟2.00L 1.00mol/L的硝酸反应.如果溶液中的NO3–的物质的量浓度下降了
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下列说法正确的是
[ ]
A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1 mol·L-1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋) ＝c(OH-)
B．0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O
H2PO4-+OH- HPO42-
H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小
C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12
D．由上图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去
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B．0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O
H2PO4-+OH- HPO42-
H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小 C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12
D．由上图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去
Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:
（1）溶液中剩余H+的浓度是多少?
（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?
查看习题详情和答案>>已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．
(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．
(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．
(3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．
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（1）写热化学方程式：在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
； | 1 |
| 2 |
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
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| 2 |
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| 2 |
NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
3.65
3.65
；平衡时SO2的转化率为：65%
65%
．用SO3表示该化学反应速率为：0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：
锌
锌
，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电子由负
负
电极经外电路流向正
正
电极．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
| A．0.15 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.075mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |