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B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物B的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 序号 | 浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
① | 0 | 0.10 | 0.18 | 0.22 | 0.25 | 0.25 | 0.25 | |
② | 0 | 0.20 | C2 | C2 | C2 | C2 | C2 | |
③ | 0 | 0.040 | 0.22 | 0.24 | 0.30 | 0.30 | 0.30 | |
④ | 0 | 0.30 | 0.37 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在①中，A的起始浓度为1 mol/L，反应在10至20 min内，A的平均速率为______________mol/L·min。
(2)在②中，A的起始浓度为1 mol/L，则C2=______mol/L。由实验数据可知，与①相比，在②中多了一个条件__________________。
(3)观察③的数据，判断A的起始浓度__________________1 mol/L(填“＞”“=”“＜”)。
(4)已知④中A的起始浓度为1 mol/L，通过比较__________________(填实验序号)的实验数据，可推测该反应ΔH__________________0(填“＞”或“＜”)。
查看习题详情和答案>>（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
| c(H2SO3) | c(HSO3-) |
mol?L-1变成0.2mol?L-1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.08mol?L-1?s-1 | B、0.04mol?L-1?s-1 | C、0.8mol?L-1?s-1 | D、0.04mol?L-1 |
化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。
查看习题详情和答案>>（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小 ，
原因是 。
② 哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。
③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。
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