（1）有下列物质①Cu②液态SO₂③CH₃COOH④NaHCO₃⑤H₂O⑥熔融NaCl⑦BaSO₄属于弱电解质的是______（填序号）
（2）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．NaHCO₃水解的离子方程式．
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______．
②b组情况表明，c______0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
c（A^-）______c（Na⁺）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol?L^-1．

完成下列填空
（1）下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是．
a．铜丝  b．金刚石  c．石墨  d．NaCl  e．盐酸  f．蔗糖  g．CO₂  h．Na₂O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝  n．氯气  P BaSO₄
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H₂的质量．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为．
（4）已知1mol N₂与适量 H₂反应生成NH₃放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式
（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为
（6）BaSO₄（溶解平衡表达式）
（7）H₂CO₃（电离方程式）
（8）NH₄Cl（水解离子方程式）
（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？．

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是（填编号）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H₂O被氧化的是，H₂O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．