摘要：混合物A由KAl(SO4)2 .Al2O3和Fe3O4组成.在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化 ⑴反应①的离子方程式 反应②的离子方程式 ⑵ 将沉淀C加入过量的稀盐酸中充分反应.简述所得溶液中Fe3+的检验方法 有关检验的离子方程式 ⑶ 利用⑵中的溶液制取FeCl3∙6H2O晶体.设计流程如下: 溶液 FeCl3溶液 FeCl3∙6H2O晶体 ① 步骤Ⅰ中通入Cl2的作用 ② 步骤Ⅱ中从FeCl3溶液中得到FeCl3∙6H2O晶体的主要操作包括 ③该流程中需要保持盐酸过量.主要原因是(结合离子方程式简要说明)
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有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标况)H2，则该混合物可能由________构成． | |
A． |
Fe Zn Al |
B． |
Zn Mg |
C． |
Mg Al Fe |
D． |
Al Mg |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示．回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是
由化学能转变为电能
由化学能转变为电能
；在导线中电子流动方向是由b到a
由b到a
（用a、b表示）．（2）该电池负极反应式是：
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
．（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：
羟基、醛基
羟基、醛基
．该电池能否在高温下工作？理由是：
不能，高温能使微生物蛋白质凝固变性
不能，高温能使微生物蛋白质凝固变性
．（4）该电池放电过程中，H+离子从
负
负
（填“正”或“负”）极区向正
正
（填“正”或“负”）极区迁移．（5）在该电池反应中，每消耗1molO2，理论上能生成标准状况下的CO2
22.4
22.4
L．
4NO (g)+ 6H2O(g) ΔH = a kJ/mol，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是