摘要：将1mol/L的AlCl3溶液75mL和2mol/L的NaOH溶液120mL混合.问可得到Al(OH)3沉淀多少克?
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（1）工业上合成氨的反应方程式为
（2）纯水中含有10电子的粒子有
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
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N2+3H2
NH3
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
N2+3H2
NH3
，反应是在| 高温、高压 |
| 催化剂 |
合成塔
合成塔
中进行，该设备的出口处的气体是N2、H2、NH3
N2、H2、NH3
（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有
3
3
种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
增大
增大
（填增大、减小、不变）．（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为
1.5
1.5
mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
＜
＜
12（填＜、＞、=）．将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加
（2）最少需要滴加
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（1）最少需要滴加
300
300
毫升AlCl3后，再滴入时产生的沉淀不再消失．（2）最少需要滴加
400
400
毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe（OH）2↓ + 2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋
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无水醋酸钠和碱石灰混合加热，可发生如下化学反应：
CH3COONa + NaOH（CaO） 
CH4↑ + Na2CO3
（1）将1mol/L的CH3COOH溶液和2mol /L的NaOH溶液等体积混合，加热蒸发溶剂，蒸干后再充分加热至化学反应停止，在此全过程中发生化学反应的化学方程式是： ； 。
（2）将A盐的固体和截石灰混合，微热时放一种气体B，再使温度缓缓升高时又生成一种
新气体C，在同温同压下，气体B和C的密度约相等。将上述反应后余下的固体溶于稀硝酸时，又生成了新气体D，气体D通过盛有Na2O2的干燥管时生成O2。
①写出下列物质的化学式：
A. B. C.
②写出生成气体D的化学方程式： 。
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