摘要：下列微粒中.能发生水解的是[ ] A.H+ B.Na+ C.Cl- D.Fe3+
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_260268[举报]
Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
查看习题详情和答案>>
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
查看习题详情和答案>>
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
（2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．（1）草酸钠溶液中，
| c(Na+) | ||
c(
|
＞
＞
2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，| c(Na+) | ||
c(
|
C2O42-与Ca2+形成沉淀
C2O42-与Ca2+形成沉淀
．（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-
．（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸钙沉淀，使钙流失
生成草酸钙沉淀，使钙流失
．（4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
FeC2O4?H2O
Fe+2CO2↑+H2O↑
| ||
FeC2O4?H2O
Fe+2CO2↑+H2O↑
，自燃的原因是
| ||
温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
．（5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
| 酸 | 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g | 水垢（CaCO3）溶解量/g |
| 盐酸 | 0.7911 | 全溶 |
| 磷酸 | 0.1586 | 微溶 |
| 草酸 | 0.7399 | 0.0036 |
| 醋酸 | 0.1788 | 0.1655 |
C
C
（选填字母）．A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
它所对应的化学反应为：
（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
查看习题详情和答案>>
（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
| c(H2)c(CO) |
| c(H2O) |
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%
75%
．（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是D
D
．A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．