摘要：室温下.有PH为13的Ba(OH)2.NaOH的混合溶液100mL.从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定.当滴定至沉淀不再增加时.所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半. ,则: 2的物质的量浓度是 mol/L. NaOH的物质的量浓度是 mol/L. (2)当滴到沉淀不再增加时.溶液的PH .
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室温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。
（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入 mL
（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为amL，则a＝ mL保留一位小数）
（3）使用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值为 a（填“大于”“小于”“等于”）。
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室温下，有pH＝3的盐酸、硫酸、醋酸(假设HAc的电离度为1％)三种相同体积的溶液．以下叙述错误的是 | |
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A． |
测定其导电性能相同 |
B． |
与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
C． |
与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
D． |
与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_____________mL。
（2）若用pH=2的盐酸，应加入___________mL。
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/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：