＝2n(H2O)＝0.4mol n(C)＝n(CO2)+n(CO) 3 g A中.n＝0.15mol. n(O)＝2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)＝2×0.1 mol+——青夏教育精英家教网——

摘要：＝2n(H2O)＝0.4mol n(C)＝n(CO2)+n(CO) 3 g A中.n＝0.15mol. n(O)＝2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)＝2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol ＝0.05mol 所以.n＝3︰8︰1 (2)可以确定.因为氢原子已使碳达饱和. A的分子式为C3H8O CH3CH(OH)CH3 说明:(1)化学非选择题其他合理答案可参照评分标准给分. (2)化学方程式和离子方程式每题2分.正确写出反应物和生成物得1分,未配平或反应条件有误扣1分,但只要反应物或生成物有误则扣2分.

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（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1

(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：。

(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1

(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：。

(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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(08上海建平中学期末)设2N _A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是 ( )

A．常温常压下，lmol甲基(一CH₃)所含的电子数为10 N _A

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N _A

C．常温常压下，N _A个甲烷分子的体积大于22.4L

D．O.1molK₂O₂与水反应时，转移的电子数为2N _A

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