网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_259824[举报]
已知＞C＝C＜可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C8H12O4)：
(1)试写出下列的结构简式：
B________C________E________
(2)反应方程式：
B→E________；
B→C________；
C→D________．
用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol－1；
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：
P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。
查看习题详情和答案>>
用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol－1；
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：
P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。
(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；
⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________；
⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是___________。
（3）中和等体积．等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为___________。
（4）当它们pH相同．体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。
（5）当它们pH相同．体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率___________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间___________。
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。
（7）将pH相同的三种酸加水稀释后，pH仍相同，稀释后三种酸的体积关系___________