摘要：对于可逆反应:mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)达平衡时.V正＝k1C(A) m C(B) n (K1为速率常数).达平衡时.K2 ＝ { c(C)} p ×{ c(D)}q (K2为化学平衡常数). { c(A)}m ×{ c(B)}n 且K1.K2只与温度有关.现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中.500℃进行反应并保持温度不变.反应达到平衡时.SO2的转化率为50%. 则:⑴起始时正反应速率是平衡时的 倍. ⑵500℃时.该反应的平衡常数K2是 ⑶在温度不变时.再向平衡体系中加入2molSO2 .2molO2与4molSO3.平衡将向 移动.
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对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)(正反应为放热)，填写下表，然后对比、分析，加深理解。
pC(g)+qD(g)(正反应为放热)，填写下表，然后对比、分析，加深理解。反应条件 | 条件改变 | v(正) | v(逆) | v(正)与v(逆)的关系 | 平衡移动方向 | |
浓度 | 1.增大c(反)浓度 |
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2.减小c(反)浓度 |
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3.增大c(生)浓度 |
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4.减小c(生)浓度 |
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压强 | 加压 | 5.m+n＞p+q |
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6.m+n＜p+q |
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7.m+n=p+q |
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减压 | 8.m+n＞p+q |
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9.m+n＜p+q |
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10.m+n=p+q |
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温度 | 11.升温 |
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12.降温 |
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催化剂 | 13.加入催化剂 |
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对于可逆反应，mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化
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对于可逆反应，mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化
pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
化