摘要： (1)A.B.C.D.E.F的化学式分别为: A B C D E F

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A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A_______，D________，E________。
（2）B单质在F单质中反应的现象是____________，化学方程式是__________________。
（3）A，C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
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A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。
(3)D与G反应的离子方程式是_________________________。
(4)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

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A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：A，C，F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素符号：A________，D________，E________．

(2)B的单质在F的单质中反应的现象是________，化学方程式是________．

(3)A，C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________．

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a，b，c，d，e，f，g，h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b离子半径大于e离子半径；d由4原子构成；c与f可形成2个g分子，d与h在一定条件下可相互转化，试写出：

(1)a微粒原子核外结构示意图________．

(2)b与e相应元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________(写化学式)．

(3)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子方程式________． 查看习题详情和答案>>

A，B，C，D，E，F，G是中学化学里常遇到的一些物质，它们之间有如图所示的转化关系，有些必要的信息已在框中注明：

(1)写出化学式：A________，C________，E________．

(2)写出化学方程式：

A＋D→C：________；

B→A：________．

(3)写出离子方程式：

F＋B→E：________；

B＋G→E：________．

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