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已知P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(红磷，s)＋
O2(g)＝
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________．相同状态下能量较低的是________，更稳定的是________．
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知 P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－3093.2 kJ/mol 4P(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是 | |
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A． |
由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 |
B． |
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
C． |
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ/mol |
D． |
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
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