摘要：练习物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O,按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是( ) A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 高考模拟:1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液.按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-.HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA-).设有下列四种溶液: A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C. 0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此.填写下列空白: (1) c(H+)最大的是 .最小的是 . (2) c(H2A)最大的是 .最小的是 . (3) c(A2-)最大的是 .最小的是 . 答. D,A
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室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．
试填写表中空白：
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（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
增大
增大
后减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．
试填写表中空白：
| 离子浓度的关系 | 溶质的化学式 | 溶液的pH | |
| ① | [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] | pH＞7 | |
| ② | [NH4+]=[Cl-] | NH4Cl、NH3?H2O | |
| ③ | NH4Cl | pH＜7 | |
| ④ | [Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-] | pH＜7 |
（2012?天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
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A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）工业上冶炼金属A的方法称为
热还原法
热还原法
．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
＞
＞
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
．A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
试回答下列问题：
（1）B的化学式为
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）
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试回答下列问题：
（1）B的化学式为
H2SO4
H2SO4
；工业上冶炼金属A的方法称为热还原法
热还原法
．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为
溶液由黄色变为血红色
溶液由黄色变为血红色
．（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）
＞
＞
pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
（用离子方程式解释）．