摘要：例2.H2S溶液中.各离子浓度大小关系为 . 例3.Na2S溶液中有哪些微粒? , 例4.在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系? 练习7: 在NH4Cl溶液中.离子浓度大小排队正确的是( ) A.c(NH4+)＞ c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+) B.c(Cl-)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+) C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH-) D. c(NH4+)＞ c(Cl-)＞ c(H+)＞ c(OH-) 练习8:常温下.下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) ①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H+)· c(OH-)=1.0×10-14 ; ③水电离出来的 c(H+)= c(OH-); ④溶液的pH=1 ; ⑤ c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)- c(Cl-); ⑥升高温度,溶液的pH增大; ⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1; ⑨ c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4++OH-== NH3·H2O. 练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D.c(OH-)＝c(H+) + c(HS-) 练习10.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中.下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 练习11.已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞ c(OH-).则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度, ②c(Na+)=0.1mol·L-1 ≥ c(B2-), ③溶液的pH=1, ④ c(Na+)= c(HB-)+2 c(B2-)+ c(OH-). A.①② B.②③ C.②④ D.①②③ 练习12.已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8.则下列说法中正确的是( ) A.在Na2Y.NaHY.H2Y的溶液中.阴离子的种类不同 B.NaHY的溶液中.离子浓度大小顺序为:c(Na+)＞ c(Y-)＞ c(HY-)＞ c(OH-)＞ c(H+) C.HY-的水解离子方程式为:HY-+H2OY-+H3O+ D.相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液.前者的pH大于后者

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
 
．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
 
．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示
 
．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
 
（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
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①写出反应器中发生反应的化学方程式是
 
．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
 
．该装置中发生的总反应的化学方程式是
 
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（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?? △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?? △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是????????????????????? 。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为??????? ，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示??? ??????????? 。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是????   (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为??????????????????????????????????????? 。

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是?????????????????? 。

② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式?????????????? 。该装置中发生的总反应的化学方程式是???????????????? 。

 

 

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（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示               。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       。
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学方程式是                。

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示     。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示     。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学
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