摘要：19．相同物质的量浓度的下列各溶液:NaX.NaY.NaZ.其pH值依次为8.9.10.则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序为: 将AlCl3溶于水后.经加热蒸发.蒸干.灼烧.最后所得白色固体的主要成分是 把a.b.c.d四种金属片浸泡在稀硫酸中.用导线两两相连.可以组成各种原电池.若a b相连.a为负极,c d相连.c为负极,a c相连.c为正极,b d相连.b为正极.则四种金属的活动性由强到弱顺序为: 下列物质中:①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨.能导电的是 ,属于强电解质的是 ,属于非电解质的是 . 写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式 .溶液显 性.
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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：
（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
（5）抽滤装置的仪器有：
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
②本实验的指示剂
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO4溶液置于
④终点颜色的变化：
⑤产品中Fe2+的质量分数为
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
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（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
AB
AB
：A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
干燥
的晶体．（5）抽滤装置的仪器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成．（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5
5
Fe2++1
1
MnO4-+8H+
8H+
=1
1
Mn2++5
5
Fe3++4
4
H2O②本实验的指示剂
D
D
．A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、碱式）滴定管中④终点颜色的变化：
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
．⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%
．（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）