14．对下列各组物质性质的比较中.正确的是 A．原子半径:K ＞ Na ＞ Li B．还原性:Fe ＞ Na ＞ K C．碱性强弱:KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 ＞ NaOH——青夏教育精英家教网——

摘要：14．对下列各组物质性质的比较中.正确的是 A．原子半径:K ＞ Na ＞ Li B．还原性:Fe ＞ Na ＞ K C．碱性强弱:KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 ＞ NaOH D．与酸反应放出氢气的剧烈程度:Na ＜ Mg ＜ Al

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

A．熔点：Li＜Na＜K

B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

C．密度：Na＞Mg＞Al

D．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的极性分子是
[　　]
A．	N₂
B．	O₂
C．	H₂O
D．	CO₂
E．	CH₄

(2)

下列说法不正确的是
[　　]
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．	CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
[　　]
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	第一电离能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[COCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CO(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．	[COCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[COCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O．

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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