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A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体
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A．(12分)《物质结构与性质》
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同，右图立方体是E晶胞的
示意图，试标出E原子在晶胞中的位置。
（2）下列叙述正确的是 ▲ （填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，其晶胞结构如图，则图中白球表示 ▲ 原子。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到组成为ECl3·6H2O、中心微粒配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为 ▲ 。
查看习题详情和答案>>A．⑴CH3＋．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
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④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
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A．(1)CH3+．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们
互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3－
与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+
中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．
两个CH3－或一个CH3+和CH3－结合均可得到CH3CH3(2)
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+．配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________．
