摘要：17．已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极:Pb-2e-+SO42-＝PbSO4 正极:PbO2+2e-+4H++SO42-＝PbSO4+2H2O 若电池在放电过程中有1mol的硫酸消耗.则该电池对外提供的电量为(已知1mol电子的电量为9．648X104C) A．9．648X104C B．1．930x104C C．4．824X104C D．1．930X105C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_256060[举报]
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）
查看习题详情和答案>>
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 （ ）
A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1 mol D. 5 mol
查看习题详情和答案>>已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
| A．0.050mol | B．0.075mol |
| C．0.20mol | D．0.40mol |