摘要：在N2+3H22NH3+Q的反应中.下列叙述不正确的是( ) (1)加压.使正反应速率加快.逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 (2)升高温度.使正反应速率变慢.逆反应速率加快.平衡向逆反应方向移动 (3)使用催化剂.既加快正.逆反应速率.又有利于平衡向正反应方向移动 (4)温度越低.单位时间内氨的产量越高 (5)增大反应物浓度.平衡向正反应方向移动.反应物的利用率一定提高 A.只有 B.只有 C.只有 D.全不正确
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在N2+3H2
2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是（ ）
2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是（ ）A.v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1
B.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C.v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1
D.v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
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在N2+3H2
2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此期间，反应速率v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1，则t值为( )
2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此期间，反应速率v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1，则t值为( ) A．1 s B．1.5 s C．2 s D．2.5 s
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在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
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2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是( )
2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此期间，反应速率v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1，则t值为( )