摘要：巧用假设.灵活解题 例如:密闭容器中.N2+3H2 2NH3在500℃时达到平衡.问: (1)将H2.NH3的浓度同时增大1倍.平衡如何移动? (2)将N2.NH3的浓度同时增大1倍.平衡如何移动? 分析:浓度的改变是反应物和生成物部分发生而改变.因而平衡的移动就较难判断.而巧用假设就较易解答.(1)将不变浓度的N2视为液体.将浓度改变的H2.NH3视为气体.得出等效平衡N2(l)+3H2(g) 2NH3(g).将H2.NH3浓度同时增大1倍.相当于上述等效平衡压强增大到原来的2倍.所以等效平衡向正反应方向移动.原平衡同向移动.也可利用平衡常数K来判断. (2)同理分析可得.平衡向逆方向移动. 又例如.平衡反应2NO2N2O4在体积不变的密闭容器中进行.在其它条件不变时.若向容器中分别增加NO2和N2O4.的比值如何变化? 分析:先运用上节所介绍的等效假设.增加NO2或N2O4时.压强不变.平衡时比值不变.再压缩时.假设平衡不移动.比值也不变.现实际上平衡右移.所以.无论是增加NO2还是增加N2O4.都有比值减小.
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氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
NO2+ NO+ NaOH═ NaNO2+ ①
NO2+ NaOH═ NaNO2+ NaNO3+ ②
在反应①中氧化剂是 ，在反应②中还原剂是 ．
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）： ．
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？ ．
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（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
在反应①中氧化剂是
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？
《化学与生活》
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是 （填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 （填字母）．
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度计算出来的数值．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ．
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）．
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的 （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和 （填物质名称）．
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象： ．
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（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
反应速率v与反应物浓度的关系是用实验测定的。例如：化学反应：H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m和n的数值可以用表中的数据测定。
2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m和n的数值可以用表中的数据测定。 浓度与反应速率的关系
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可以推出，m、n的值正确的是( )?
A.m=1,n=1? B.m=
,n=
C.m=
,n=1 D.m=1,n=
分子中每减少2个碳氢键，必然会同时增加1个碳碳键。它可能是重键（双键或三键），也可能是连结成环状烃，都称为增加了1个不饱和度（用希腊字母Ω表示）。例如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：
①CH3CH2CH3:Ω=0;②(CH3)2CH—：Ω=0;③CH2=CHCH2—:Ω=1; ④
:Ω=1;⑤C8H15—：Ω=1;⑥
:Ω=2;⑦
:Ω=2; ⑧CH3C≡CCH2CH=CH2:Ω=3;⑨CH3(CH=CH)3CH3:Ω=3;⑩
:Ω=4。
（1）请写出下列各烃分子的Ω。
C.立方烷：
(正立方体的每个顶点上有一个碳原子，每个碳原子上有一个氢原子) Ω=____________。
(2)请写出下列烃基的Ω。
D.
(2价基团) Ω=_______________;
E.
(3价基团) Ω=__________________；
F. 
（2价基团） Ω=_________。